THE SHAPES OF MOLECULES LEWIS STRUCTURE AND VSEPR THEORY Penggambaran Ion dan Molekul dengan Struktur Lewis Dalam penggambaran molekul/ion dengan struktur Lewis kita harus mengetahui rumus senyawa dan posisi relatif masingmasing atom Jumlah total elektron valensi dari seluruh
atom didistribusikan keseluruh atom yang berikatan dan sisanya menjadi pasangan elektron sunyi (tak berikatan) Struktur Lewis untuk Molekul Berikatan Tunggal 1. 2. 3. 4.
Tempatkan atom relatif terhadap atom lain, atom dengan nomor golongan lebih rendah berada ditengah, jika sama maka atom dengan periode lebih tinggi karena atom yang kurang elektronegatif diposisikan pada pusat/tengah Tentukan jumlah total elektron valensi yang ada Buat garis ikatan tunggal dari atom pusat ke seluruh atom sekelilingnya Distribusikan elektron tersisa sedemikian sehingga semua atom memiliki elektron valensi delapan (oktet)
Latihan Tuliskan struktur Lewis untuk senyawa CCl2F2 (dikenal dengan nama CFC) Tuliskan struktur Lewis untuk senyawa H2S, OF2 dan SOCl2
Struktur Lewis senyawa dengan atom pusat lebih dari satu Secara umum caranya sama dengan satu atom pusat hanya saja perlu memperhatikan posisi dua atom pusat yang dimungkinkan membentuk ikatan lebih banyak Contoh senyawa CH4O Latihan
C2H6O : tuliskan struktur Lewis NH3O, Struktur Lewis untuk Molekul dengan Ikatan Rangkap Langkah 1 s.d. 4 sama seperti molekul berikatan tunggal namun ada tambahan Langkah 5 jika atom pusat masih belum memiliki 8 elektron valensi, ubah
pasangan elektron sunyi pada atom sekitar menjadi satu ikatan lagi Contoh pada senyawa C2H4 Resonansi: Ikatan Pasangan Elektron Terdelokalisasi
Seringkali terjadi satu ikatan rangkap bersebelahan dengan ikatan tunggal dan membentuk 2 struktur Lewis yang identik Misal pada senyawa O3 (ozon) Struktur I dan II adalah identik Faktanya kedua struktur ini tidak ada yang benar karena panjang ikatan dua ikatan O ternyata memiliki nilai diantara panjang O O dan O=O Struktur sebenarnya lebih cocok disebut dengan hibrid
resonansi yaitu bentuk rata-rata keduanya Contoh senyawa lainnya adalah benzen C6H6 dan ion karbonat CO32- Latihan Gambarkan struktur resonansi untuk senyawa : 1. NO3-
2. NCO- Muatan Formal: Seleksi struktur resonansi yang lebih disukai Pada uraian terdahulu resonansi dua senyawa identik terjadi ketika senyawa tsb simetris dan tidak bisa dibedakan
Namun jika senyawa asimetris maka salah satu resonansi lebih disukai dengan melihat muatan formal masing-masing atom Muatan formal = jml e valensi (jml e valensi sunyi + jml e berikatan) Contoh O3 3 Kriteria muatan formal Muatan formal kecil (positif atau negatif) lebih disukai daripada besar 2. Muatan sama yang bersebelahan tidak disukai (gaya tolak)
3. Muatan formal dengan nilai lebih negatif harus diposisikan ada pada atom yang elektronegatif Contoh : NCO-, NO2F. 1. Pengecualian Aturan Oktet Struktur Lewis 1. Molekul kekurangan elektron (electron deficient) senyawa dengan atom pusat Be atau B cenderung memiliki elektron
valensi kurang dari 8: BF3 dan BeCl2 Muatan formal menunjukkan struktur tanpa ikatan rangkap lebih disukai BF3 memiliki 8 elektron valensi dengan membentuk ikatan lebih lanjut dengan NH3 Pengecualian Aturan Oktet Struktur Lewis 2. Molekul dengan elektron ganjil (odd electron). Beberapa molekul memiliki jumlah elektron
ganjil sehingga tidak memungkinkan mencapai 8 elektron Adanya elektron yang tidak berpasangan dan tidak berikatan, spesies ini disebut radikal bebas, misal pada NO2 Senyawa ini berikatan dengan sesamanya membentuk N2O4 dengan elektron valensi 8 Pengecualian Aturan Oktet Struktur Lewis 3. Kulit Valensi Ekspansi (expanded valence
shell). Beberapa molekul/ion memiliki lebih dari 8 elektron disekitarnya molekul ini meningkatkan kapasitas kulit valensinya dengan memanfaatkan kulit d yang kosong untuk berikatan kulit valensi terekspansi hanya terjadi pada atom pusat non logam dari perioda 3 keatas dengan kulit d yang bisa dipakai Contoh senyawa: SF6, PCl5 dan H2SO4 Latihan
Tuliskan struktur Lewis yang tidak memenuhi aturan oktet untuk senyawa: 1. H3PO4 dan BFCl2 2. Tentukan struktur yang lebih disukai Teori Valence-Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)
Penggambaran bentuk molekul dengan bantuan VSEPR didasari oleh penggambaran struktur Lewis sebagai model 2 dimensi Dalam teori VSEPR atom pusat akan menempatkan
secara relatif grup (bisa berupa atom atau pasangan elektron) pada posisi tertentu Prinsip dasarnya: masing-masing grup elektron valensi ditempatkan sejauh mungkin satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan. Notasi yang dipakai: A = atom pusat, X = atom sekitar yang berikatan dan E = grup elektron valensi yang tidak berikatan (sunyi) 5 Bentuk Dasar Molekul Bentuk Molekul dengan 2 dan 3 Grup
Elektron Keterangan Tambahan Ikatan rangkap memberikan gaya tolakan lebih kuat dibanding ikatan tunggal Pasangan elektron sunyi juga memberikan tolakan lebih kuat dibanding pasangan elektron berikatan Bentuk Molekul dengan 4
Grup Elektron Bentuk Molekul dengan 5 Grup Elektron Bentuk Molekul dengan 6 Grup Elektron Latihan Prediksikan bentuk molekul dan sudut ikatan senyawa: 1.
PF3 2. COCl2 3. CS2 4.
PbCl2 5. CBr4 6. SF2
